Решить . найдите объем газа водорода (н.у.) и массу соли, выделившихся при взаимодействии натрия массой 69г, содержащего 11% примесей с серной кислотой. ( формулы, единицы измерения)

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
m(Na)= 69 г * 0,89 = 61,41 г
n(Na)= 61,41 г / 23 г/моль =2,67 моль
n(H2)= n(Na) / 2 = 1,335 моль
V(H2)= 1,335 моль * 22,4 л/моль = 29,9 л
n(Na2SO4)=n(H2)= 1,335 моль
m(Na2SO4)= 1,335 моль * 142 г/моль = 189,57 г