При получении алюминия из его оксида электролизом расплава из 100 кг оксида получили 46 кг алюминия. вычислите выход металла в процентах от теоретического. поподробнее)

2Al2O3  = 4Al + 3O2

M(Al2O3) = 102 г/моль
M(Al) = 27 г/моль

Составим пропорцию:

2 моль *102 г/моль  -    4 моль * 27 г/моль
 100 кг                        -        х кг
х = 52.9 кг
Итак, при 100% выходе алюминия из 100 кг оксида мы бы получили 52.9 кг алюминия, а по условию задачи получилось 46 кг, посмотрим какой же это выход металла:

52.9 кг - 100%
46 кг -  х %
х=87%