При обработке избытком серной кислоты известняка массой 500кг получен so2 его обьем 100л вычислите массовую долю caco3 в природном изв-ке

Дано:
m(изв)=500 кг
V(CO2)= 100 л
Найти:
ω(СаСО3)=?

Решение.
М(СаСО3)=100 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2) = 100 л/22,4 л/моль = 4,46 моль

СaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑+H2O
Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(CO2)=4,46 моль
m(CaCO3)=n*M = 4,46 моль*100 г/моль = 446 г = 0,446 кг
ω(СаСО3) = 0,446 кг*100%/500 кг = 0,0892%
ответ: 0,0892% (в условии задачи ошибка? скорее всего не 500 кг, а 500 г, тогда ω(СаСО3)=89,2%)