При разложении 400 г известняка получено 168г оксида кальция. вычислите массовую долю (%) чистого карбоната кальция в известняке.

СaCO3--> CaO+CO2  Химическое уравнение разложение известняка.

Найдем количество CaO: u(CaO)= 168 г: 56 г/моль= 3 моль

Количество CaCO3  точно такое же 

Найдем массу истинного карбоната кальция: m(CaCO3) = 100 г/моль*3 моль= 300 г 

Найдет массовую долю карбоната кальция: w(CaCO3) = 300 г : 400 г * 100% = 75%

ответ: 75%