Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 100 г 20% и гидроксида натрия с 200 г 7,6% сульфата железо

Дано
m(ppaNaOH)=100g
W(NaOH)=20%
m(ppaFeSO4)=200 g
W(FeSO4)=7.6%

m(Fe(OH)2)-?

m(NaOH)=100*20%/100%=20 g
m(FeSO4)=200*7.6%/100%=15.2 g
20             15.2            X
2NaOH+FeSO4-->Fe(OH)2↓+Na2SO4
               152             90
M(NaOH)=40 g/mol
M(FeSO4)=152 g/mol
M(Fe(OH)2=90 g/mol
n(NaOH)=m/M=20/40 = 0.5 mol
n(FeSO4)=15.2/152=0.1 mol
n(NaOH)>n(FeSO4)
15.2/152 = X/90
X=9 g
ответ 9 г