Серу массой 16 г сплавили с избытком железа. полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. рассчитайте объём (н.у.) сероводорода, выделившегося в результате реакции. p.s. ответ должен получиться 11.2 л.

Fe+S=FeS
m(S)=16 г,тогда n(S)=m/M=16 г/ 32 г/моль=0,5 моль
n(S)=n(FeS)=0,5 моль;m(FeS)=n×M=0,5 моль×88 г/моль=44 г

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑
n(FeS)=44 г/ 88 г/моль =0,5 моль
n(Fes)=n(H₂S)=0,5 моль
V(H₂S)=n×Vm=0,5 моль×22,4 л/моль=11,2 л
ответ:11,2 л