В219 раствора серной кислоты с массовой долей 40 % насыпали 8 г железных опилок , сколько грамм соли образуется

Решение на фото --------------------

Дано:
m(p-pa H2SO4)=219 r
ω(H2SO4)= 40% или 0,4
m(Fe)=8 r
Найти:
m(FeSO4)=?

m(H2SO4)=219 г*0,4 = 87,6 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 87,6 г/98 г/моль = 0,894 моль
М(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 8 г/56 г/моль = 0,143 моль

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Согласно расчетам и уравнению реакции кислота взята в избытке, исходя из УХР n(FeSO4)=n(Fe)=0,143 моль
M(FeSO4) = 152 г/моль
m(FeSO4) = 0.143 моль*152 г/моль = 21,7 г
ответ: 21,7 г