Вычислите объем углекислого газа, который может вступить в реакцию с 90г гидроксида натрия с образованием средней соли

Уравнение реакции:
90 г             х л
2NaOH    + CO₂    = Na₂CO₃ + H₂O
80 г/моль    22,4 л

х = 90*22,4/80
х = 25,2
ответ: 25,2 л.

Дано:
m(NaOH) = 90 г
Найти:
 V(CO2)=?

M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 90 г/40 г/моль = 2,25 моль

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Из УХР следует, что n(CO2)= 0,5n(NaOH) = 0,5*2,25 моль=1,125 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,125 моль*22,4 л/моль = 25,2 л
ответ: 25,2 л