Смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3.65г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л . определить ph полученного раствора

Дано: Vк = 10 л
Ск = 3,65 г/л
Vщ = 15 л
Сщ = 2 г/г
Найти: рН
Решение.
     При сливании кислоты и щелочи будет протекать реакция нейтрализации
HCl + NaOH = NaCl + H₂O + Q
     По реакции на 1 эквивалент кислоты приходится 1 эквивалент щелочи, поскольку оба - одноосновные, можно считать 1моль: 1моль
     рН в итоге будет определяться тем реагентом, который был в избытке по отношении к другому.
mк = Ск*Vк = 3,65 *10 = 36,5 (г)
Мк = 1 + 35,5 = 36,5 (г)
nк = mк/Mк = 36,5/36,5 = 1 (моль)
mщ = Сщ*Vщ = 2*15 = 30 (г)
Мщ = 23 +16 + 1 = 40 (г/моль)
nщ = mщ/Мщ = 30/40 = 0,75 (моля)
 1 > 0,75 
      Останется не прореагировавшая кислота: 
1 - 0,75 = 0,25 (моля)
      Общий объем раствора
10 + 15 = 25 (л)
С(HCl) = 0,25/25 = 0,01(моль/л)
     Соляная кислота сильная, полностью диссоциирована, C(HCl) = [H⁺]
рН = -lg[H⁺] = - lg 0,01 = -(-2) = 2
ответ: рН = 2