Расствор серной кислоты массой 320гр с массовой долей кислоты 0.2 нейтрализовали раствором гидроксида натрия массой 220г с массовой долей щелочи 0.4. определите массовую долю соли в полученном расстворе

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
M(H2SO4)=98 г/моль
M(NaOH)=40 г/моль
m(H2SO4)=320x0.2=64(г)
m(NaOH)=220x0.4=88(г)
n(H2SO)=64/98=0.65(моль)
n(NaOH)=88/80=1.1(моль)
M(Na2SO4)=142 г/моль
считаем по недостатку:
0.65х142=92.3(г) - натрий сульфата
масса раствора - 320+220=540 г
92.3/540=0.17(17%) - массовая доля соли в растворе.