Вычислите количество вещества и массу гидроксида цинка, образующегося в реакции 68 г хлорида цинка с гидроксидом натрия.

ZnCl₂+2NaOH=Zn(OH)₂+2NaCl
n(ZnCl₂)=m/M=68/136=0,5 моль
n(Zn(OH)₂)=0,5 моль
m(Zn(OH)₂)=0,5*99=49,5 г

Дано:
m(ZnCl2)=68 г
Найти:
n(Zn(OH)2)=?
m(Zn(OH)2)=?

M(ZnCl2) = 136 г/моль
n(ZnCl2) = 68 г/136 г/моль = 0,5 моль
M(Zn(OH)2) = 99 г/моль

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Из УХР следует, что
n(Zn(OH)2)=n(ZnCl2)= 0,5 моль
m(Zn(OH)2)=n(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2)
m(Zn(OH)2 = 0,5 моль*99 г/моль =49,5 г
ответ: 0,5 моль, 49,5 г