Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты?

Дано: 
m(Al₂(SO₄)3) = 600 г
ω(H₂SO₄) = 9,8 %
Найти: 
V(H₂) = ?
600 - 100%x - 9,8%х = 600 · 9,8 : 100 = 58,8 г - Серной кислоты (H₂SO₄). 
M(H₂SO₄) - 98 г : г/моль
58,8 : 98 = 0,6 моль - (H₂SO₄)
Значит и Н₂ = 0,6 моль
V(H₂) = 22,4 · 0,6 = 13,44 литра