При сжигании каменного угля массой 100 грамм в токе кислорода был получен оксид серы (iv) объемом 1,4 литра(н. определите массовую долю серы (%) в данном образце угля. , , решить.

Дано:
m'(C)=100 r
V(SO2)= 1,4 л
Найти:
ω(S) =?
n(SO2)= 1.4 л/22,4 л/моль = 0,0625 моль
S+O2 = SO2
Из УХР следует, что n(S)=n(SO2)=0.0625 моль
m(S) = n(S)*M(S) = 0,0625 моль*32 г/моль = 2 г
ω(S) = 2 г/100 г = 0,02 или 2%
ответ: 2% серы