Определить массу соли которая образуется при взаимодействии 120 г 12% раствора серной кислоты с гидрооксидом алюминия

Дано:
m(H2SO4)=120г
w(H2SO4)=12%=0.12
Найти: m(Al2(SO4)3)-?
Решение: 
        14г                             Х
3H2SO4+2Al(OH)3=Al(SO4)3)+6H2O
n=3                                 n=1
Найдем массу концентр. H2SO4:
120 г х 0,12 = 14 г
M(H2SO4)=98 г\моль
M(Al2(SO4)3)=342 г\моль
n(H2SO4)=m\M= 14г\ 98 г\моль = 0,08 моль
n(Al2(SO4)3) = одна третья(дробью) (H2SO4) = 0.08 моль \ 3= 0,01 моль
m(Al2(SO4)3)= M x n= 342 г\моль х 0,01 = 4,3 г