30 г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, опустили в азотную кислоту. определите, какое количество кислоты вступило в реакцию, если растворился весь карбонат магния. рассчитайте объём выделившегося углекислого газа

MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)+CO2+H2O
m(MgCO3)=30x0.7=21 г.
M(MgCO3)=84
n(MgCO3)=21/84=0.25(моль)
по формуле нитратной кислоты 2 моль, тогда:
n(HNO3)=0.25x2=0.5(моль).
теперь найдём объем углекислого газа:
Vm=22.4 л/моль
V(CO2)=0.25x22=5,6(л)
ответ: n(HNO3)=0.5 моль, V(CO2)=5.6 л.