Какая масса нитрата натрия образуется при взаимодействии 126 г азотной кислоты с гидроксидом натрия?

Вот решение.
ответ: масса нитрата натрия равна 170 г

HNO3+ NaOH= NaNO3+ H2O
Находим количество в-ва азотной к-ты
n(HNO3)=m/M 
n= 126г/ 63г/моль=2 моль
Сравниваем кол-во в-ва кислоты и соли 
n(HNO3):n(NaNO3)=1:1,следовательно,n(NaNO3)=2 моль
Находим массу соли
m(NaNO3)= n*M
m= 2 моль*85г/моль=170г.