H2so4+zn→znso4+h2s+h2o окислительно-восстановительный . подробно распишите.

5H2SO4+4Zn→4ZnSO4+H2S+4H2O
Zn(0) - 2е = Zn(+2)    4 восстановитель, процесс окисления
S(+6) + 8е =S(-2)       1 окислитель, процесс восстановления

H2SO4 + Zn ➡ ZnSO4 + H2S + H2O

Теперь нужно написать степени окисления данных веществ(я напишу в скобках, их нужно писать над веществом):

Н2(+)S(+6)O4(-2) + Zn(0) ➡ Zn(+2)S(+6)O4(-2) + Н2(+)S(-2) + H2(+)O(-2)

Далее смотрим, где изменилась степень окисления:

Zn(0) - 2ē = Zn(2+) | | 4 |
Это в-ль, реакция о-е | | |
S(+6) + 8ē = S(-2) | 8 | 1 |
Это о-ль, реакция в-е | | |

Мы нашли наименьшее общее кратное, поделили на эти электроны, а сейчас расставим результаты от деления, как коэффициенты:

5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O