ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение:
ответ: 20,1 г
Дано:
m(NaCl) = 27,6 г
m(MgCl2) = 3,2 г
m(KCl) = 0,8 г
m(CaSO4) = 1,3 г
Найти:
m(HCl) - ?
Объяснение:
M(NaCl) = 58,5 г/моль
n=m/M
n(NaCl) = 27,6/58,5 = 0.472 моль
M(MgCl2) = 95 г/моль
n(MgCl2) = 3,2/95 = 0,034 моль
M(KCl) = 74,5 г/моль
n(KCl) = 0,8/74,5 = 0,011 моль
1) NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
Из УХР1 n(HCl)=n(NaCl) = 0,472 моль
2) MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl
Из УХР2 n(HCl)=2n(MgCl2) = 2*0,034 моль = 0,068 моль
3) KCl + H2SO4 = KHSO4 + HCl
Из УХР3 n(HCl)=n(KCl) = 0,011 моль
∑n(HCl) = 0,472+0,068+0,011 = 0,551 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = n*M = 0,551*36,5 = 20,115 г ≈ 20,1 г
ответ: 20,1 г
