Сколько грамм металла получается при электролизе водного раствора нитрата серебра если выделилось 5,6 л кислорода (н.у)? ar(ag)=108

K(-) Ag(+) +1e = Ag(0)              4
A(+)2H2O -4e = O2 + 4H(+)      1
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
   находим количество вещества О2 = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль
находим количество вещества Ag по уравнению реакции
 4 моль(Ag)  1моль (О2)
Хмоль    0,25моль            Х =1моль(Ag)
находим массу Ag = 1моль*108г/моль =108г