На 17 апреля письменно ответить на вопросы: 1) как получают аммиак в лаборатории? подтвердить ответ уравнением реакции. 2) можно ли собрать аммиак методом вытеснения воздуха? как нужно держать сосуд приемник? 3) можно ли собрать аммиак методом вытеснения воды? почему? 4) написать уравнения двух реакций, основные свойства аммиака/его водного раствора (в молекулярном и ионном виде). 5) написать уравнения двух реакций, восстановительные свойства аммиака. составить электронный к ним.

Дано:

m(картофеля) = 1125 кг

w (С6H10O5) = 20%

w(вых) (C6H12O6) = 80%

Найти:

m(практ) (C6H12O6)

1125 кг --- 100%

х кг 20%

х =  1125 кг ∙ 20%\100% = 225 кг

вычислим практическую массу этанола:

       225 кг                              х г

(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6

        162 г                            180 г

                        

225 кг х г

162 г   ---  180 г

х = 225 кг ∙ 180 г\162 г = 250 кг

Вычислим практический выход продукта:

 w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)

m(практ) (C6H12O6) = 250 кг ∙ 80%\100%  = 200 кг

ответ: m(практ) (C6H12O6) = 200 кг

N(H2O)=2,7грамм/18 гмоль=0,15 моль. Кол-во атомарного водорода в два раза больше, 0,3 моль. n(HBr)=1,12л/22,4 лмоль=0,05 моль. n(Br)=0,05 моль, суммируем кол-во атомарного водорода, получаем 0,35 моль. Находим массу углерода в соединении: 6,15 грамм - (0,35 грамм*1гмоль)-(0,05 моль*80гмоль)=1,8 грамм. Найдем количество этого углерода: 1,8 грамм/12 гмоль=0,15 моль. Находим отношение: n(C):n(H):n(Br) как 0,15:0:35:0,05, сократим, получим 3:7:1, то есть формула галогеноалкана: C3H7Br. Не мало важный аспект: это может быть или 1-бромпропан, или 2-бромпропан, поэтому в ответе нужно написать расслуждение о том, что это именно 2-бромпропан, так как реакцией замещения на свету невозможно получить 1-бромпропан, пишем уравнение реакции: CH3-CH2-CH3+Br2=HBr+CH3-CH(Br)-CH3