Вычеслить, какая масса гидрооксида алюминия может прореогировать с раствором содержащи 8,82гр серной кислотв

Дано:
m(H2SO4) = 8.82 r
Найти:
m(Al(OH)3)=?

M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) 
n(H2SO4) = 8,82 г/98 г/моль = 0,09 моль
M(Al(OH)3) = 78 г/моль

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Из УХР следует, что
n(Al(OH)3) = 2/3n(H2SO4) =2/3*0.09 моль = 0,06 моль
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3)*M(Al(OH)3)
m(Al(OH)3) = 0,06 моль*78 г/моль = 4,68 г
ответ: 4,68 г

2Al(OH)3+3H2So4= Al2(so4)3+ 6H2o
 количество серный кислоты = m\M= 8,82/98=0,09 моль
3 моль кислоты- 2 моль AlOh
0,27-х
х=0.18
 находим массу n*M= 0,18*78=14.04Г