При действии раствора уксусной кислоты с массовой долей вещества 20% на кальций карбонат выделилось 11,88г углекислого газа. определите массу раствора уксусной кислоты (в граммах)

Дано:
ω(СН3СООН)=20% или 0,2
m(СО2) = 11,88 г
Найти:
m(p-pa CH3COOH)=?

M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)
n(CO2) = 11.88 г/44 г/моль = 0,27 моль
М(СН3СООН) = 60 г/моль

2СH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
Из УХР следует, что n(CH3COOH)=2n(CO2) = 2*0,27 моль = 0,54 моль
m(CH3COOH)=n*M=0.54 моль*60 г/моль = 32,4 г
m(p-pa CH3COOH) = m(CH3COOH)/ω(CH3COOH)
m(p-pa CH3COOH) = 32.4 г/0,2 = 162 г
ответ: 162 г