Какую массу соли можно получить из 24, 5 грамма h2so4 (серной кислоты) и гидроксида калия, если выход равен 88%?

Дано:
m(H2SO4)=24,5 г
η(K2SO4) = 88% или 0,88
Найти:
m(K2SO4) = ?

M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 моль
M(K2SO4)= 174 г/моль

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(K2SO4)=n(H2SO4) = 0,25 моль
m(теор.K2SO4) = 174 г/моль*0,25 моль = 43,5 г
m(пр.K2SO4) = 43,5 г*0,88 = 38,28 г
ответ: 38,28 г

Дано
m(H2SO4)=24.5 g
KOH
ω = 88%

m(практ K2SO4)-?
24.5                        X
H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O M(H2SO4)=98 gmol , M(K2SO4)=174 g/mol
 98                          174
24.5 / 98 = X/ 174
X=43.5 g - выход теоритический
m(практ K2SO4)=m(теор)*ω / 100% = 43.5*88% / 100% = 38.28 g
ответ 38.28 г