Спалили 42 г заліза. при цьому використали 16 г кисню. визначити масу залізної окалини, яка утворилася внаслідок реакції

Дано:
m(Fe)= 42 r
m(O2)=16 r
Знайти:
m(Fe3O4)=?
M(Fe)= 56 г/моль
n(Fe) = 42 г/56 г/моль = 0,75 моль
M(O2) = 32 г/моль
n(O2) = 16 г/32 г/моль = 0.5 моль 
M(Fe3O4) = 232 г/моль

3Fe + 2O2 = Fe3O4
З РХР слідує, що n(Fe):n(O2)=3:2
виходячи з умов задачи
n(Fe):n(O2) = 0,75:0,5 = 3:2
тобто реагенти взяті в стехіометричних співвідношеннях
n(Fe3O4)=0,5 n(O2) = 0,5*0,5 моль = 0,25 моль
m(Fe3O4) = 0,25 моль*232 г/моль = 58 г
Відповідь: 58 г залізної окалини

Дано
m(Fe)=42 g
m(O2)=16 g

m(Fe3O4)-?
  42     16          X
3Fe+2O2-->Fe3O4  
           2*32   232
M(Fe)=56 g/mol
M(O2)=32 g/mol
M(Fe3O4)=232 g/mol
n(Fe)=m/M=42/56 = 0.82 mol
n(O2)= 16/32 = 0.5 mol
n(Fe)>n(O2)
16 / 64 = X / 232
X=58 g
ответ 58 г