К20 граммам сульфата железа (iii) добавили гидроксид натрия. сколько граммов остатка получится? какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?

Fe2(so4)3+6naoh= 2fe(oh)3 (осадок) + 3na2so4
Количество вещества сульфата железа: 20/(56*2+32*3+12*16)=0.05 моль. Количество моль осадка в два раза больше по уравнению, то есть 0.05*2= 0.1 моль, масса: 0.01*(56+3*16+3)=10.7 г
Гидроксида натрия вступило в реакцию в шесть раз больше, чем сульфата, то есть 0.05*6= 0.3 моль. Проверьте вычисления на калькуляторе

Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄

n(Fe₂(SO₄)₃)=m/M=20/400=0,05
n(Fe(OH)₃)=0,05*2=0,1 моль
m(Fe(OH)₃)=0,1*107=10,7 г
n(NaOH)=0,05*6=0,3 моль