Реакции выражаются схемами: zn+hno3(разб)→zn(no3)2+n2o+h2o; sncl2+k2cr2o7+h2so4→sn(so4)2+crcl3+k2so4+h2o составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восстановителем.

4Zn⁰+10HN⁺⁵O3(разб)→4Zn⁺²(NO3)2+N⁺¹2O+5H2O
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺     4  процесс окисления, цинк(0) - восстановитель
N⁺⁵ + 4e = N⁺¹      2 процесс восстановления, азот(+5) - окислитель

3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4→3Sn(SO4)2+2CrCl3+K2SO4+7H2O
Sn⁺² - 2e = Sn⁺⁴     3   процесс окисления, олово(+2) - восстановитель
Cr⁺⁶ + 3e = Cr⁺³     2   процесс восстановления, хром(+6) - окислитель