Вчём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. в каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком - стрелки обратимости ?

Знак равенства ставится в уравнении диссоциации сильных электролитов, стрелки обратимости  в случае слабых электролитов
Слабые многоосновные (многокислотные) электролиты диссоциируют ступенчато, а также эта диссоциация обратима в отличие от сильных
HNO3=H(+)+NO3(-)
HNO2=H(+)+NO2(-)