Какая масса углекислого газа выделится при воздействии на na2co3 массой 250 г и массовой долей 15% , избытка раствора соляной кислоты , если массовая доля выхода 90%

Дано:
m(p-pa Na2CO3)= 250 r
ω(Na2CO3) = 15%  или 0,15
η(СО2) = 90% или 0,9
Найти:
m(CO2)=?

M(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = 250 r*0.15 = 37.5 r
n(Na2CO3) = 37,5 г/106 г/моль = 0,3538 моль
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(Na2CO3)=0,3538 моль
М(СО2)=44 г/моль
m(теор.CO2) = 0,3538 моль*44 г/моль = 15,57 г
m(пр.СО2) = 15,57 г*0,9 = 14 г
ответ: 14 г СО2