Определите массу меди, образующейся при восстановлении 24, 8 г оксида меди 2, содержащего 3% примесей, коксом (углеродом)

Дано:
m'(CuO) = 24,8 г
ω(прим) = 3% или 0,03
Найти:
m(Cu)=?

M(CuO) = 80 г/моль
m(CuO) = m'(CuO) - m'(CuO)*ω(прим)
m(CuO) = 24,8 г - 24,8*0,03 = 24,056 г
n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) 
n(CuO) = 24,056 г/80 г/моль = 0,3 моль
СuO + C = Cu + CO
Из УХР следует, что n(Cu)=n(CuO) = 0.3 моль
M(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu)
m(Cu) = 0,3 моль *64 г/моль = 19,2 г
ответ: 19,2 г

2CuO+C=2Cu+CO2
m(чистого СuO)=24.8*0.97=24.1
n(CuO)=24.1/80=0.3моль
n(Cu)=0.3 моль
m(Cu)=0.3*64=19.2г
ответ: 19.2 г