Напишите уравнение реакций, иллюстрирующие следующие превращения cl2=> hcl=> cucl2=> zncl2+=> agcl. укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Сl2 + H2 -> 2HCl
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-)   1   в-ие
ок-ль
H2(0) -2e -> 2H(+)    1    ок-ие
в-ль

2HCl + Cu(OH)2 -> CuCl2 + 2H2O
2H(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2 -> Cu(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
2H(+) + Cu(OH)2 -> Cu(+2) + 2H2O

CuCl2 + Zn -> Cu + ZnCl2
Cu(+2) +2e -> Cu(0)   1    в-ие
ок-ль
Zn(0) -2e -> Zn(+2)    1    ок-ие
в-ль

ZnCl2 + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2AgCl
Zn(+2) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) -> Zn(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Ag(+) + 2Cl(-) -> 2AgCl

Сl₂⁰+H₂⁰=2H⁺Cl⁻
Cl₂⁰+2e⁻=2Cl⁻| 1 окислитель, процесс восстановления
H₂⁰-2e⁻ = 2H⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + H2O
2H⁺+2Cl⁻+Cu(OH)₂ = Cu²⁺+2Cl⁻+H₂O
2H⁺+Cu(OH)₂=Cu²⁺+H₂O

CuCl2 + ZnSO4 = CuSO4↓ +ZnCl2
Cu²⁺+2Cl⁻+Zn²⁺+SO4²⁻=CuSO4↓ + Zn²⁺+2Cl⁻
Cu²⁺+SO₄²⁻=CuSO₄↓

ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2
Zn²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻ = 2AgCl↓ + Zn²⁺+2NO₃⁻
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓ 
Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓