При 25 °с константа скорости реакции второго порядка в растворе между анионом с зарядом z = –1 и ионом с неизвестным зарядом имеет следующие значения при двух ионным силах : 1.763×10–3 дм3/(моль•с) при i = 0.01 моль/дм3 и 1.40×10–3 дм3/(моль•с) при i = 0.0025 моль/дм3. определить заряд второго иона и константу скорости при нулевой ионной силе. (заряд следует округлить до целого числа).

㏑(k1/k0)=1,0124*Z(a)*Z(b)*√I(1)
ln(k2/k0)=1,0124*Z(a)*Z(b)*√I(2)
Выражения делим друг на друга и получаем:
㏑(k1/k0)/ln(k2/k0)=√I(1)/√I(2)=0,1/0,05=2 Преобразовываем выражение:
ln(k1)-ln(k0)=2*(lnk2-lnk0)
-ln(k0)=ln(k1)-2ln(k2)=ln0,001763-2*ln0,0014=6,7993
ln(k0)=-6,7993
k0=1/e^(6,7993)=0,001115 дм3/(моль*с) это константа скорости при нулевой ионной силе.