Решите : сколько грамм углекислого газа образовалось при взаимодействии с азотной кислотой 150 г известняка , содержащего 20% примесей , если выход составил 75% от теоретически возможного? решение нужно подробное

Дано:
m(изв.) = 150 г
ω(прим) = 20% или 0,2
η(СО2)=75% или 0,75
Найти:
m(пр.CO2)=?

m(СаСО3) = 150 г-150 г*0,2 = 120 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 120 г/100 г/моль = 1,2 моль
М(СО2) = 44 г/моль

СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+H2O+CO2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1,2 моль
m(теор.СО2) = 1,2 моль*44 г/моль = 52,8 г
m(пр.СО2) = m(теор.СО2)*η(СО2)
m(пр.СО2) = 52,8 г*0,75 = 39,6 г
ответ: 39,6 г