Вычислить массу серной кислоты которая потребуется для реакции с 28 граммами оксида кальция

Дано
m (CaO)=28 g

m(H2SO4)-?
   28         X
CaO+H2SO4-->H2O+CaSO4 M(CaO)=56 g/mol M(H2SO4)=98 g/mol
  56           98
 28 / 56 = X/ 98
X=49 g
ответ 49 г

       28 г                       Х г
     CaO           +          H2SO4    ->    CaSO4     +       H2O
n=1 моль                    n=1 моль
М =56 г/моль             М = 98 г/моль
m=56 г                       m=98 г

28 г СаО    -    Х г H2SO4
56 г СаО    -   98 г H2SO4
m(H2SO4) = 28 * 98 / 56 = 49 г