Какой объем водорода выделится при реакции 16 грамм железа с соляной кислотой

   16 г                                                                   Х л
   Fe        +        2HCl      ->       FeCl2        +       H2
n=1 моль                                                           n=1 моль
М = 56 г/моль                                                  Vm=22,4 л/моль
m=56 г                                                             V = 22,4 л

16 г Fe        -          Х л Н2
56 г Fe         -       22,4 л Н2
V(H2) = 16 * 22,4 / 56 = 6,4 л

M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 16 г/56 г/моль = 0,286 моль
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Из УХР следует, что n(H2)=nFe) = 0.286 моль
V(H2) = 0,286 моль*22,4 л/моль = 6,4 л
ответ: 6,4 л