Составьте уравнение реакции между высшими элементов с протонными числами 7 и 20. вычислите массу образованного продукта, если в реакцию вступило 20 г оксида элемента с большей относительной молекулярной массой.

CaO+ N2O5=Ca(NO3)2
Mr(CaO)=40+16=56
Мr(N2O5)=14*2+16*5=28+80=108
m(N2O5)=20 г
n(N2O5)=m/M=20/108=0,185 моль
0,185моль/1моль=х/1моль
х=0,185 моль-   Ca(NO3)2
М(Ca(NO3)2)=40+(14+16*3)*2=164 г/моль
m(Ca(NO3)2)=n*M=0,185*164=30,3 г
ответ:30,3 г