Рассчитайте массу осадка стеариновой кислоты , который выделится при кислотной обработке 2л 4,5 %-ного водного раствора мыла, содержащего 95% стеарата натрия. плотность раствора мыла равна плотности воды. ответ: 79,37

2C₁₇H₃₅COONa + H₂SO₄ = 2C₁₇H₃₅COOH↓ + Na₂SO₄
v=2000 мл
w=0,045
c=0,95
p=1 г/мл

масса стеарата натрия в растворе
m(C₁₇H₃₅COONa)=vpwc

по уравнению реакции
m(C₁₇H₃₅COONa)/M(C₁₇H₃₅COONa)=m(C₁₇H₃₅COOH)/M(C₁₇H₃₅COOH)

подставляем, решаем
m(C₁₇H₃₅COOH)=M(C₁₇H₃₅COOH)vpwc/M(C₁₇H₃₅COONa)

m(C₁₇H₃₅COOH)=284,48г/моль*2000мл*1г/мл*0,045*0,95/306,47г/моль =79,37 г