При обжиге дисульфида железа (ii) выделилось 56 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). масса дисульфида железа, подвергнутого обжигу, равна (в граммах умоляю ! отмечу как лучший ответ

m(FeS2)=56+32*2=120

     х гр                                   56л
4FeS2 + 11O2=  2Fe2O3 + 8SO24*120                                  8*22,4л
480гр                                 179,2л

хгр56л
480гр179,2л
х=480*56/179,2=150 гр дисульфида железа

Вот так.................