При сжигании 6 кг каменного угля образовалось 10,6 м^3 углекислого газа. рассчитать массовую долю углерода в этом угле

Дано:
m(угля) = 6 кг 
V(CO2)=10,6 м³ = 10600 л
Найти:
ω(С)=?

n(CO2)=V(CO2)/Vm = 10600 л/22,4 л/моль = 473,21 моль
С+О2=СО2
Из УХР следует, что n(C)=n(CO2)
n(C)=473.21 моль
m(C)=n*M = 473.21 моль*12 г/моль = 5678,6 г ≈ 5,7 кг
ω(С) = 5,7 кг/6 кг =0,95 или 95%
ответ: 95%