При взкимодействии раствора уксусной кислоты массой 378 г с магнием выделилось 24,7 л газа. определи массовую долю уксусной кислоты в растворе.

Дано:
m(p-pa CH3COOH) = 378 г
+ Mg
V(H2) = 24,7 л
Найти:
ω(СН3СООН)=?

М(СН3СООН) = 60 г/моль
Vm=22,4 л/моль
n(H2) = V(H2)/Vm
n(H2) = 24,7 л/22,4 л/моль = 1,103 моль

2СН3СООН +Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑
Из УХР следует, что n(CH3COOH)=2n(H2)
n(CH3COOH) = 2*1,103 моль = 2,205 моль
m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH)
m(CH3COOH) = 2,205 моль*60 г/моль = 132,32 г
ω(СН3СООН) = m(CH3COOH)/m(p-pa CH3COOH)
ω(CH3COOH) = 132,32 г/378 г = 0,35 или 35%
ответ: 35%

Дано
m(практCH3COOH)=378 g
V(H2)=24.7 L
Mg

W(CH3COOH)-?
          X                                                   24.7 L
2CH3COOH+Mg-->(CH3COOH)2Mg+H2  
       2*60                                                22.4
M(CH3COOH)=60 g/mol , Vm=22.4 L/mol

X/120 = 24.7 / 22.4
X=132.32 g масса теоритическая

W(CH3COOH)=m(теор )/m(практ)*100% = 132.32 / 378 *100%=35%
ответ 35 %