При нейтрализации раствора уксусной кислоты затратили 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.в результате получили 35г ацетата натрия.вычислите массовую долю выхода полученной соли от теоретически возможного.

1) записываем уравнение реакции: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 2) находим массу гидроксида натрия: 200 г * 10% : 100% = 20 г 3) находим количество вещества гидроксида натрия: 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль 4) кол-во CH3COOH = кол-ву NaOH = 0,5 моль 5) теор. масса ацетата натрия: 0,5 моль * 82 г/моль = 41 г. 6) находим выход: 35 г : 41 г * 100% = 85,37% ответ: 85,37%