Найти массу осадка полученного при реакции cacl₂ с раствором k2co3 массой 400 г. и массовой долей 25%.

Дано:
m(p-pa K2CO3)=400 r
ω(K2CO3) = 25% или 0,25
+ CaCl2
Найти:
m(CaCO3) = ?

m(K2CO3) = m(p-pa K2CO3)*ω(K2CO3) 
m(K2CO3) = 400 г*0,25 = 100 г
n=m/M
M(K2CO3) = 138 г/моль
n(K2CO3) = 100 г/138 г/моль = 0,724 моль
М(СаСО3)=100 г/моль

СаСl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl
Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(K2CO3)
n(CaCO3)=0.724 моль
m=nM
m(CaCO3) = 0,724 моль*100 г/моль = 72,4 г
ответ: 72,4 г

CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
n(K2CO3)=400*0.25/138=0.725 моль
n(K2CO3)=n(CaCO3)=0.725 моль
m(CaCO3)=0.725*100=72.5 г