Сколько граммов карбоната кальция необходимо для того, чтобы действуя на него кислотой, получить 1,12 л углекислого газа? подробное решение)

     Х г                                                               1,12 л
    СaCO3       +       2HCl     ->     CaCl2    +   CO2    +   H2O
n=1 моль                                                       n=1 моль
М = 100 г/моль                                             Vm=22,4 л/моль
m=100 г                                                         V = 22,4 л

Х г СаСО3   -   1,12 л СО2
100 г СаСО3  -  22,4 л СО2
m(CaCO3) = 100 * 1,12 / 22,4 = 5 г

Дано:
V(CO2)=1,12 л
Найти:
m(CaCO3)-?

Vm = 22,4 л/моль
n=V/Vm
n(CO2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль
 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(CO2)
n(CaCO3) = 0,05 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
m=n*M
m(СaCO3) = 0,05 моль*100 г/моль = 5 г
ответ: 5 г