70 б ! вычислите массу вещества оксида натрия образовавшегося в результате взаимодействия натрия массой 211,6 г с достаточным количеством кислорода

Дано
m(Na)=211.6 g

m(Na2O)-?
    211.6                    X
    2Na    +   O2-->Na2O M(Na)=23 g/mol , M(Na2O)=62 g/mol
     2*23                   62

211.6 / 46 = X / 62
X=285.2 g
ответ 285.2 г

  211,6 г                                                        Х г
  4 Na              +              O2             ->       2Na2O
n=4 моль                                                   n=2 моль
М = 23 г/моль                                           М = 62 г/моль
m =92 г                                                     m=124 г

211,6 г Na    -    Х г Na2O
92 г  Na       -   124 г Na2O
m(Na2O) = 211,6 * 124 / 92 = 285,2 г