Вычислите массу карбоната кальция, образующегося при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с избытком карбоната натрия

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH;
M(Ca(OH)2=74 г/моль;
n(Ca(OH)2=m/M=3,7/74=0,05 моль;
n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)=0,05 моль; (по уравнению реакции);
M(CaCO3)=100 г/моль;
m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0,05*100=5 г.