Сколько граммов серной кислоты вступило в реакцию с оксид алюминия, если при этом образовалась соль (al2 (so4)3) массой 171 г?

Дано:
m(Al2(SO4)3)=171 г
Найти:
m(H2SO4)-?

M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
n(Al2(SO4)3) = m/M = 171 г/342 г/моль = 0,5 моль 
M(H2SO4) = 98 г/моль

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4) = 3n(Al2(SO4)3)
n(H2SO4) = 3*0,5 моль = 1,5 моль
m(H2SO4) = n*M =  1,5 моль*98 г/моль = 147 г
ответ: 147 г