Какой объём кислорода потребуетсч для сжигания 37,5 г фосфора?

сначала пишем уравнение реакции:
4P +5O2 = 2P2O5

смотри что надо найти:
V(O2) - ?

вспоминаем формулу:
V = Vm * n

По условию известно что фосфора было 6,2г значит мы можем найти его кол-во:
n(P) = m/Mr = 37.5 / 31 = 1.2 моль

По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:
4/5 = 0,8

Значит кол-во вещества кислорода:
0,8 * 1,2 = 0,96 моль

Так как нам все известно для нахождения объема то:
V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,96 моль = 2,584 л

ответ: 2,504 л