Вычислить массу серной кислоты (в кг) которую можно получить из 230кг сульфида цинка, содержащего 15% примесей

Дано:
m'(ZnS) = 230 кг
ω(прим) = 15% или 0,15
Найти:
m(H2SO4)-?

m(ZnS) = m'(ZnS)-m'(ZnS)*ω(прим)
m(ZnS) = 230 кг - 230 кг*0,15 = 195,5 кг
M(ZnS) = 97 г/моль = 0,097 кг/моль
n(ZnS) = m(ZnS)/M(ZnS)
n(ZnS) = 195,5 кг/0,097 кг/моль =  2015,46 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль = 0,098 кг/моль

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2SO2+O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
Из уравнений реакций следует, что n(H2SO4)=n(ZnS)
n(H2SO4) = 2015.46 моль
 m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)
m(H2SO4) = 2015,46 моль*0,098 г/моль = 197,52 кг
ответ: 197,52 кг