Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 28. при сжигании 19,6 г этого соединения образуется 31,36 л углекислого газа (н. у. ) и 25,2 воды. выведите молекулярную формулу органического соединения

N(CO₂)=V(CO₂)/V₀
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)

n(CO₂)=31,36/22,4=1,4 моль количество вещества углекислого газа
n(H₂O)=25,2/18=1,4 моль количество вещества воды

CO₂:H₂O=1:1 соотношение количеств полученных веществ
C:H=1:2 соотношение количеств атомов в молекуле искомого вещества

CxH₂xOz + (1,5x-z/2)O₂  =  xCO₂ + xH₂O

M(B)=D*M(H₂)
M(B)=28*2=56 г/моль молярная масса вещества

можно предположить
C₄H₈ + 6O₂ = 4CO₂ + 4H₂O
M(C₄H₈)=56 г/моль

проверка по уравнению реакции
19,6/56=31,36/(4*22,4)=25,2/(4*18)
пропорция верна