Найди массу и объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 25%-ой уксусной кислоты объемом 200 мл (плотность 1,035 г/мл) с избытком карбоната натрия.

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O
m(CH3COOH)=200*1,035*25/100=51,75г
M(CH3COOH)=60г/моль
M(CO2)=44г/мооль
nCH3COOH :nCO2=2:1
n(CH3COOH)=51,75/60=0,8625моль
n(CO2)=0,8625/2=0,43125моль
m(CO2)=0,43125*44=18,975г
V(CO2)=0,43125*22,4=9,66л