Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 9,8г серной кислоты

       Х г                        9,8 г
    2NaOH      +       H2SO4     ->     Na2SO4     +     2H2O
n=2 моль                n=1 моль
М = 40 г/моль        М = 98 г/ моль
m=80 г                   m=98 г

Х г NaOH   -    9,8 г H2SO4
80 г NaOH  -   98 г H2SO4
m(NaOH) = 80 * 9,8 / 98 = 8 г

Решение задачи находится на фото